Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 0,28 г лития с избытком воды ?Напишите решение.

Answer 1

Дано:
m(Li)=0,28г
Найти:
V(H2)=?
Решение.
Уравнение реакции.
2Li + 2H2O -------> 2LiOH + H2(газ)
1.n(Li)=0,28:7=0,04 моль
2.n(H2)=0,04:2=0,02 моль (по уравнению реакции в два раза меньше моль)
3.V(H2)=0,02*22,4=0,448 (л)
Ответ: выделится 0,448 л водорода

Answer 2

Реакция взаимодействия лития с водой выглядит следующим образом:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑

Это означает, что каждые 2 моль лития (Li) реагируют с 2 молями воды (H₂O) и образуются 1 моль водорода (H₂). Таким образом, соотношение между литием и выделяющимся водородом равно 2:1.

Молярная масса лития (Li) составляет около 6,94 г/моль. Молярная масса водорода (H₂) составляет около 2,016 г/моль.

Дано: масса лития = 0,28 г.

Чтобы рассчитать количество выделяющегося водорода, нужно сначала определить количество молей лития:

\[\text{Масса} = \text{Молярная масса} \times \text{Количество молей}\]

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

Количество молей лития:

\[\text{Количество молей Li} = \frac{0,28 \, \text{г}}{6,94 \, \text{г/моль}} ≈ 0,0403 \, \text{моль}\]

Теперь, так как соотношение между литием и выделяющимся водородом составляет 2:1, количество молей водорода будет половиной от количества молей лития:

\[\text{Количество молей H₂} = 0,0403 \, \text{моль} \times \frac{1}{2} = 0,0201 \, \text{моль}\]

Теперь используем молярную массу водорода, чтобы вычислить его массу:

\[\text{Масса} = \text{Молярная масса} \times \text{Количество молей}\]

\[\text{Масса H₂} = 2,016 \, \text{г/моль} \times 0,0201 \, \text{моль} ≈ 0,0406 \, \text{г}\]

Таким образом, при взаимодействии 0,28 г лития с избытком воды выделится приблизительно 0,0406 г водорода.