Question

9. До розчину сульфатної кислоти масою 4,9 г додали кальцій карбонат масою 10 г. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), що утворився в результаті реакції.

Answer 1

--------------------------------------------------------------------------------

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку складемо реакцію:

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + CO2 + H2O

За реакцією, одна молекула сульфатної кислоти реагує з однією молекулою кальцій карбонату і утворюється одна молекула кальцій сульфату, одна молекула вуглекислого газу і одна молекула води.

Для обчислення об'єму вуглекислого газу скористаємося ідеальним газовим законом:

PV = nRT

де P - тиск газу (в нормальних умовах це 1 атмосфера), V - об'єм газу, n - кількість речовини газу (в молях), R - газова стала (0,0821 атм*л/моль*К), T - температура газу (в кельвінах).

Знаючи, що одна молекула газу займає об'єм 22,4 л при нормальних умовах (тобто, коли тиск дорівнює 1 атмосфері і температура 0 градусів Цельсія), можемо обчислити кількість молей вуглекислого газу, що утворився:

n = маса / молярна маса

Молярна маса CaCO3 = 40,08 г/моль Молярна маса CO2 = 44,01 г/моль

n(CO2) = 10 г / 44,01 г/моль = 0,227 моль

Тепер можемо обчислити об'єм газу:

V = n * Vмн = 0,227 моль * 22,4 л/моль = 5,09 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утворився в результаті реакції, становить 5,09 л.