Question

Решить задачу: Вычислите массу оксида фосфора (V), который образуется при сжигании 0,8 моль фосфора.

Answer 1

4Р + 5О2 -> 2Р2О5
Из 4 моль Р образуется 2 моля оксида фосфора, значит из 0.8моль фосфора получится 0.4 моль оксида.

1 моль оксида фосфора весит 31*2 + 18*5 = 152гр.
0.4 моль оксида = 152*0.4 = 60.8гр

Answer 2

Решение:

Для решения задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания фосфора:

P4 + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моля фосфора образуется 2 моля оксида фосфора (V).

Таким образом, чтобы вычислить массу оксида фосфора (V), который образуется при сжигании 0,8 моль фосфора, нужно умножить количество молей на молярную массу оксида фосфора (V).

Молярная масса оксида фосфора (V) равна 141,94 г/моль.

Расчет:

Масса оксида фосфора (V) = количество молей × молярная масса

Масса оксида фосфора (V) = 0,8 моль × 141,94 г/моль

Масса оксида фосфора (V) = 113,552 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V), который образуется при сжигании 0,8 моль фосфора, составляет 113,552 г.

Ответ: Масса оксида фосфора (V), который образуется при сжигании 0,8 моль фосфора, равна 113,552 г.