Question

Помогите, срочно, с задачами по химии, пожалуйста!!! 1.40 г свинцового блеска содержащего 80% PbS подвергли обжигу, определить массу свинца (выход 95%), полученного из оксида свинца методом водородотермии. 2. Определите объем СО2 (это=98%),полученного при взаимодействии с азотистой кислотой, 50 г известняка содержащего 20% не карбонатных примесей.

Answer 1

PbS - галенит, свинцовый блеск
Получение свинца:
1) Восстановительный обжиг:
2PbS+202=2PbО+2S02 (обжиг)
2PbО+2 СО=2Pb+2СО2 (восстановление)
2)Реакционный обжиг:
3PbS+3O2=PbS+2PbO+2SO2 (обжиг)
PbS+2PbO=3Pb+SO2 (реакционная плавка)
Побочные реакции:
PbS+2О2=PbSО4
PbS+PbSО4=2Pb+2SO2
3)Осадительный способ:
PbS+Fe=Pb+FeS

Answer 2

Конечно, помогу разобраться с этими задачами по химии!

1. Масса свинца, полученного из оксида свинца методом водородотермии: Известно, что начальная масса свинцового блеска составляет 1.40 г, при этом содержится 80% PbS (сульфид свинца).

Сначала найдем массу PbS в исходном свинцовом блеске: \[ \text{Масса PbS} = 1.40 \, \text{г} \times 0.80 = 1.12 \, \text{г} \]

Теперь, так как известно, что выход свинца при обжиге составляет 95%, найдем массу свинца, содержащегося в PbS: \[ \text{Масса свинца в PbS} = 1.12 \, \text{г} \times 0.95 = 1.064 \, \text{г} \]

Поэтому масса свинца, полученного из оксида свинца методом водородотермии, равна 1.064 г.

2. Объем углекислого газа (СО2), полученного при взаимодействии с азотистой кислотой: Вам дано, что известняк содержит 20% не карбонатных примесей. Следовательно, содержание карбоната CaCO3 (известняка) составляет 80% от его массы.

Масса карбоната CaCO3 в известняке: \[ \text{Масса CaCO3} = 50 \, \text{г} \times 0.80 = 40 \, \text{г} \]

Теперь найдем молярную массу CaCO3: \[ \text{Молярная масса CaCO3} = 40 \, \text{г} / (40 \, \text{г/моль} + 12 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль}) = 40 \, \text{г} / 100 \, \text{г/моль} = 0.4 \, \text{моль} \]

Реакция между азотистой кислотой (HNO3) и карбонатом: \[ \text{CaCO3} + 2 \, \text{HNO3} \rightarrow \text{Ca(NO3)2} + \text{CO2} + \text{H2O} \]

Одна моль CaCO3 выделяет один моль CO2. Таким образом, 0.4 моль CaCO3 выделит 0.4 моль CO2.

Объем CO2 можно рассчитать по условиям нормальных условий (н.у.), где одна моль газа при н.у. занимает 22.4 литра: \[ \text{Объем CO2} = 0.4 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 8.96 \, \text{л} \]

Следовательно, объем углекислого газа (СО2), полученного при взаимодействии с азотистой кислотой, составит 8.96 л.