Question

40г оксида магния растворили с азотной кислотой =10 г найти массу получившийся соли Mg(No3)2

Answer 1

РЕШЕНИЕ.

1) записываете реакцию веществ:
MgO +2 HNO3 = > Mg(NO3)2 + H2O

2) Рассчитываете молярную массу
взаимодействующих веществ:
Mr (MgO) = 40 г /моль
Mr (HNO3) = 63 г /моль

азотная кислота в избытке. расчёт
производим по оксиду магния

3) MgO +2 HNO3 = > Mg(NO3)2 + H2O
40г - ----- --- --- --- 148
10 - --- --- ----- --- --х

Ответ: х = 37 грамммо

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса исходных веществ должна быть равна массе конечных продуктов реакции.

Итак, в данной задаче у нас имеется 40 г оксида магния (MgO), который растворили в азотной кислоте (HNO3) и получили соль нитрата магния (Mg(NO3)2). Нам известно, что масса получившейся соли составляет 10 г.

Для решения задачи необходимо найти массу получившейся соли Mg(NO3)2. Для этого нужно вычислить разность массы исходных веществ и массы конечной соли:

Масса соли Mg(NO3)2 = Масса исходных веществ - Масса оксида магния

Масса исходных веществ = 40 г + масса азотной кислоты

Так как масса азотной кислоты неизвестна, то обозначим ее как "х". Тогда:

Масса исходных веществ = 40 г + х

Масса соли Mg(NO3)2 = (40 г + х) - 10 г

Масса соли Mg(NO3)2 = 30 г + х

Таким образом, масса получившейся соли Mg(NO3)2 равна 30 г + "х".