Question

Помогите, пожалуйста, закончить овр, методом полуреакций: KMnO4 +MnSO4+H2O= KMnO4+KOH+H2O2=O2+ H2S2O6+KMnO4+H2O=K2SO4+

Answer 1

Решала уже раньше Вам .См. фото. Может что-то непонятно?

Answer 2

Для окончания балансировки данного уравнения методом полуреакций, необходимо выделить две полуреакции: одну для окислителя, а другую для восстановителя.

Начнем с полуреакции окисления. В данном случае, окислителем является KMnO4, который превращается в MnSO4. Поскольку марганец в KMnO4 имеет степень окисления +7, а в MnSO4 +2, его степень окисления уменьшилась на 5. Таким образом, полуреакция окисления будет выглядеть следующим образом:

MnO4- -> Mn2+

Теперь перейдем к полуреакции восстановления. В данном случае, восстановителем является H2O2, которое превращается в H2O. Кислород в H2O2 имеет степень окисления -1, а в H2O 0, его степень окисления увеличилась на 1. Таким образом, полуреакция восстановления будет выглядеть следующим образом:

H2O2 -> H2O

Теперь необходимо сбалансировать количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции. Для этого нужно добавить коэффициенты перед соответствующими веществами:

Полуреакция окисления:

1) MnO4- -> Mn2+

Полуреакция восстановления:

2) H2O2 -> 2H2O

Теперь нужно сделать так, чтобы количество электронов, передаваемых в каждой полуреакции, было одинаковым. В данном случае, в полуреакции окисления марганец Mn2+ принимает 5 электронов, а в полуреакции восстановления кислород O2 принимает 4 электрона. Чтобы сделать количество электронов одинаковым, нужно умножить обе полуреакции на соответствующие коэффициенты:

1) 2MnO4- -> 2Mn2+ 2) 5H2O2 -> 5H2O

Теперь сложим обе полуреакции:

2MnO4- + 5H2O2 -> 2Mn2+ + 5H2O

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:

2KMnO4 + 5H2O2 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2