Question

Нужно срочно. Расчитайте объем угл.газа, образующегося при сгорании 27,6 г этанола

Answer 1

C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
1 моль-------------2 моль
n(C2H6O)=27.6/46=0.6 моль
n(CO2)=0.6*2=1.2 моль
V(CO2)=22.4*1.2=26.88 л

Answer 2

Решение пропорцией)))))

Answer 3

Для расчета объема углекислого газа, образующегося при сгорании 27,6 г этанола, мы должны знать уравнение реакции сгорания этанола.

Уравнение сгорания этанола выглядит следующим образом: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы этанола образуется две молекулы углекислого газа (CO2). Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,07 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44,01 г/моль.

Для расчета объема углекислого газа, сначала найдем количество молей этанола: масса этанола / молярная масса этанола = количество молей этанола 27,6 г / 46,07 г/моль = 0,6 моль этанола

Затем найдем количество молей углекислого газа: количество молей этанола * 2 = количество молей углекислого газа 0,6 моль * 2 = 1,2 моль углекислого газа

Наконец, найдем объем углекислого газа по уравнению идеального газа: объем углекислого газа = количество молей углекислого газа * объем моля газа (при нормальных условиях) объем углекислого газа = 1,2 моль * 22,4 л/моль = 26,88 л

Таким образом, при сгорании 27,6 г этанола образуется примерно 26,88 л углекислого газа.