Question

Какой объем воздуха потребуется для сжигания этана объемом 11,2 л? .

Answer 1

2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О
11,2-Х
44,8-156,8     Х=11,2*156,8/44,8=39,2

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос нужно учитывать химическое уравнение реакции сжигания этана (C2H6). Реакция сжигания этана выглядит следующим образом:

\[C_2H_6 + 7/2 \, O_2 \rightarrow 2 \, CO_2 + 3 \, H_2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула этана требует \(7/2\) молекул \(O_2\) для полного сжигания.

Теперь давайте рассмотрим объемы газов. В стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, для сжигания 1 моль этана потребуется \((7/2) \times 22,4\) литра \(O_2\).

Теперь, если у вас есть 11,2 литра этана, нужно узнать, сколько молей этана это представляет. Для этого разделим объем на молярный объем этана:

\[\text{Моли этана} = \frac{\text{Объем этана}}{\text{Молярный объем этана}}\]

\[\text{Моли этана} = \frac{11,2 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}}\]

\[\text{Моли этана} = 0,5 \, \text{моль}\]

Теперь мы знаем количество молекул этана, и для полного сжигания каждой молекулы этана требуется \(7/2\) молекул \(O_2\). Таким образом, для сжигания этана объемом 11,2 литра потребуется:

\[\text{Объем } O_2 = \text{Моли этана} \times \left(\frac{7}{2} \times \text{Молярный объем } O_2\right)\]

\[\text{Объем } O_2 = 0,5 \times \left(\frac{7}{2} \times 22,4\right) \, \text{л}\]

\[\text{Объем } O_2 = 78,4 \, \text{л}\]

Таким образом, для сжигания этана объемом 11,2 литра потребуется 78,4 литра \(O_2\).