Question

По уравнению реакции S + O2 = SO2 рассчитывайте массу серы. *возможно масса SO2 = 50 г

Answer 1

S+O2=SO2

m(S)=50*32/64=25г

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Из уравнения видно, что одна молекула \( S \) реагирует с одной молекулой \( O_2 \), образуя одну молекулу \( SO_2 \).

Масса молекулы серы (\( S \)) - это атомная масса серы. Атомная масса серы приблизительно равна 32 г/моль.

Масса молекулы \( O_2 \) - это масса двух атомов кислорода. Атомная масса кислорода приблизительно равна 16 г/моль. Таким образом, молекула \( O_2 \) имеет массу примерно 32 г/моль.

Масса молекулы \( SO_2 \) равна сумме масс атомов серы и двух атомов кислорода. Таким образом, масса \( SO_2 \) также составляет примерно 32 г/моль.

Теперь, учитывая, что у нас есть 50 г \( SO_2 \), мы можем использовать это значение для расчета количества молей \( SO_2 \) и затем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество молей серы (\( S \)), затраченное в реакции.

Масса молекулы \( SO_2 \) = 32 г/моль

Количество молей \( SO_2 \) = \(\frac{50 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}}\)

Теперь мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество молей серы (\( S \)).

Коэффициент перед \( S \) в уравнении реакции равен 1, поэтому количество молей \( S \) равно количеству молей \( SO_2 \).

Таким образом, количество молей \( S \) = \(\frac{50 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}}\)

Теперь мы можем использовать массу атома серы, чтобы рассчитать массу \( S \):

Масса \( S \) = количество молей \( S \) \(\times\) атомная масса серы

Масса \( S \) = \(\frac{50 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}}\) \(\times\) 32 г/моль

Масса \( S \) = 50 г

Таким образом, масса серы (\( S \)), участвующей в реакции, равна 50 г.