Question

Определить массу выделившейся воды и объем углекислого газа при сгорании 11,2 литра ацетилена(C2H2)

Answer 1

Дано:
V(C2H2)=11,2л
Найти:
m(H2O); V(CO2)
Решение:
2C2H2+5O2->2H2O+4CO2
кол-во вещ-ва(C2H2)=V(C2H2)/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5моль
Кол-во вещ-ва (C2H2): кол-во вещ-ва (H2O)=2:2=1:1=0,5моль
m(H2O)=M(H2O)*кол-во вещ-ва(H2O)= 18г/моль*0,5моль= 9г
Кол-во вещ-ва (C2H2): кол-во вещ-ва (CO2)=2:4=1:2= 1 моль
V(CO2)=кол-во вещ-ва (CO2)*Vm(CO2)= 1моль*22,4л/моль=22,4л

Answer 2

Для определения массы выделившейся воды и объема углекислого газа при сгорании 11,2 литра ацетилена (C2H2), нам понадобится уравнение реакции сгорания ацетилена и соответствующие коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции сгорания ацетилена (C2H2) выглядит следующим образом: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 2 молекул ацетилена (C2H2) образуется 2 молекулы воды (H2O) и 4 молекулы углекислого газа (CO2).

Теперь мы можем использовать данную информацию для определения массы выделившейся воды и объема углекислого газа.

Определение массы выделившейся воды:

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 2 молекул ацетилена образуется 2 молекулы воды. Таким образом, масса выделившейся воды будет равна массе 2 молекул воды.

Для определения массы 2 молекул воды, нам понадобится знать молярную массу воды (H2O). Молярная масса воды равна 18 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу выделившейся воды: Масса выделившейся воды = (масса 2 молекул воды) = (молярная масса воды) * (количество молекул воды)

Количество молекул воды можно определить, зная, что при сгорании 11,2 литра ацетилена образуется 2 молекулы воды.

Масса выделившейся воды = (молярная масса воды) * (количество молекул воды) = 18 г/моль * 2 моль = 36 г.

Таким образом, масса выделившейся воды при сгорании 11,2 литра ацетилена составляет 36 г.

Определение объема углекислого газа:

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 2 молекул ацетилена образуется 4 молекулы углекислого газа. Таким образом, объем углекислого газа будет в 2 раза больше объема ацетилена.

Для определения объема углекислого газа, нам понадобится знать объем ацетилена (C2H2) и его молярный объем при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

Из поисковых результатов не удалось найти точные значения молярного объема ацетилена. Однако, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем углекислого газа.

Идеальный газовый закон гласит: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

При стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л*атм/(моль*К).

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа: Объем углекислого газа = (объем ацетилена) * (коэффициент пропорциональности)

Коэффициент пропорциональности можно определить, зная, что объем углекислого газа в 2 раза больше объема ацетилена.

Объем углекислого газа = (объем ацетилена) * 2 = 11,2 л * 2 = 22,4 л.

Таким образом, объем углекислого газа при сгорании 11,2 литра ацетилена составляет 22,4 литра.

Итак, при сгорании 11,2 литра ацетилена (C2H2) выделяется 36 г воды (H2O) и образуется 22,4 литра углекислого газа (CO2).