Question

В каком объеме воздуха, измеренного при температуре 17°С и давлении 1.45 атм, содержатся 2 моль кислорода?

Answer 1

По формуле PV=нюRT    ню=это кол-во вещ-ва :)
V=нюRT/P ?то есть 2*8.31*290/146.45=2.09л. 
откуда что взяла:
R=8.31
температура в кельвинах 273+17=290
1.45атм=146.45кПа

Answer 2

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества в молях, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах.

У вас дано количество вещества \(n = 2\) моль кислорода, температура \(T = 17°C = 17 + 273.15 = 290.15\) K и давление \(P = 1.45\) атм. Универсальная газовая постоянная \(R \approx 0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{K}}\).

Подставим данные в уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

\[V = \frac{nRT}{P}\]

\[V = \frac{2 \text{ моль} \times 0.0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{K}} \times 290.15 \text{ K}}{1.45 \text{ атм}}\]

После вычислений:

\[V \approx 97.68 \text{ л}\]

Таким образом, при температуре 17°C и давлении 1.45 атм 2 моль кислорода занимают примерно 97.68 литров объема.