Question

Приведите уравнения реакций взаимодействия элементов с кислотами (HCl, H2SO4, HNO3) разбавленными и концентрированными, укажите условия: Al – Sn- Pb –

Answer 1

2Al +6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
2Al +3 H2SO4(разб)=Al(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Al + 4HNO3(разб) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O
Sn + 4HNO3(конц)=SnO2 + 4NO2 + 2H2O
3Sn + 4HNO3(разб) = 3SnO2 + 4NO + 2H2O
Sn + 2H2SO4(конц) => SnSO4 + SO2 + 2H2O 
Sn + H2SO4(разб)=SnSO4 + H2
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2
а для Pb тоже самое, что и для Sn 

Answer 2

Да, конечно! Давайте рассмотрим взаимодействие алюминия (Al), олова (Sn) и свинца (Pb) с разбавленными и концентрированными кислотами HCl (соляная кислота), H2SO4 (серная кислота) и HNO3 (азотная кислота).

Алюминий (Al):

1. Соляная кислота (HCl):

a) Реакция с разбавленной кислотой: \[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\]

b) Реакция с концентрированной кислотой: \[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\]

2. Серная кислота (H2SO4):

a) Реакция с разбавленной кислотой: \[3Al + 3H_2SO_4 + 18H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4\]

b) Реакция с концентрированной кислотой: \[2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\]

3. Азотная кислота (HNO3):

a) Реакция с разбавленной кислотой: \[2Al + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O + 3NO\]

b) Реакция с концентрированной кислотой: \[6Al + 18HNO_3 \rightarrow 6Al(NO_3)_3 + 9H_2O + 9NO\]

Олово (Sn):

1. Соляная кислота (HCl):

a) Реакция с разбавленной кислотой: \[Sn + 2HCl \rightarrow SnCl_2 + H_2\]

b) Реакция с концентрированной кислотой: \[Sn + 4HCl \rightarrow SnCl_4 + 2H_2\]

2. Серная кислота (H2SO4):

a) Реакция с разбавленной кислотой: \[Sn + 2H_2SO_4 \rightarrow SnSO_4 + 2H_2O + SO_2\]

b) Реакция с концентрированной кислотой: \[Sn + 4H_2SO_4 \rightarrow Sn(SO_4)_2 + 4H_2O + SO_2\]

3. Азотная кислота (HNO3):

a) Реакция с разбавленной кислотой: \[3Sn + 4HNO_3 \rightarrow 3Sn(NO_3)_2 + 2H_2O + 2NO\]

b) Реакция с концентрированной кислотой: \[Sn + 4HNO_3 \rightarrow Sn(NO_3)_4 + 2H_2O\]

Свинец (Pb):

1. Соляная кислота (HCl):

a) Реакция с разбавленной кислотой: \[Pb + 2HCl \rightarrow PbCl_2 + H_2\]

b) Реакция с концентрированной кислотой: \[Pb + 4HCl \rightarrow PbCl_4 + 2H_2\]

2. Серная кислота (H2SO4):

a) Реакция с разбавленной кислотой: \[Pb + 2H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 + 2H_2O + SO_2\]

b) Реакция с концентрированной кислотой: \[Pb + 4H_2SO_4 \rightarrow Pb(SO_4)_2 + 4H_2O + SO_2\]

3. Азотная кислота (HNO3):

a) Реакция с разбавленной кислотой: \[3Pb + 8HNO_3 \rightarrow 3Pb(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO\]

b) Реакция с концентрированной кислотой: \[Pb + 4HNO_3 \rightarrow Pb(NO_3)_4 + 2H_2O\]

Эти уравнения представляют основные реакции взаимодействия алюминия, олова и свинца с разбавленными и концентрированными кислотами. Условия реакций могут варьироваться в зависимости от конкретных экспериментальных условий, но обычно они проводятся при комнатной температуре или нагреваются, чтобы ускорить процесс.