Question

Какую массу нитрата натрия нужно разложить, чтобы выделившегося кислорода полностью хватило на сгорание угля массой 3 г.

Answer 1

2nano3= 2 nano2 +o2

o2+c= co2

n(c)= 3\12= 0,25моль

n(nano3)= 0,5

m= 0,5* 85=42,5г

Answer 2

Для рассчета массы нитрата натрия, необходимой для полного сгорания угля массой 3 г, нам понадобится уравнение реакции сгорания угля и соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

Уравнение реакции сгорания угля: C + O2 -> CO2

Согласно уравнению реакции, для полного сгорания 1 моль угля требуется 1 моль кислорода. Таким образом, для сгорания 3 г угля потребуется 3/12 = 0.25 моль кислорода.

Соотношение между массами нитрата натрия и кислорода: 2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Согласно уравнению реакции, 2 моля нитрата натрия дают 1 моль кислорода. Таким образом, для получения 0.25 моль кислорода потребуется (0.25/1) * (2/2) = 0.25 моль нитрата натрия.

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата натрия, используя его молярную массу. Молярная масса нитрата натрия (NaNO3) составляет примерно 85 г/моль Таким образом, масса нитрата натрия, необходимая для полного сгорания 3 г угля, составляет (0.25 * 85) = 21.25 г.

Итак, чтобы выделившийся кислород полностью хватило на сгорание угля массой 3 г, необходимо разложить примерно 21.25 г нитрата натрия.

Ответ: Масса нитрата натрия, необходимая для полного сгорания угля массой 3 г, составляет примерно 21.25 г.