Question

Какой объем водорода ( н.у ) может быть получен при растворении в воде 5.6г калия? а)-1.7. б)-3.6 в)-8 г)-1.6

Answer 1

2K + 2H2O ---> 2KOH + H2
n(K) = 5,6 г / 39 г / моль = 0,14 моль
n(H2) = 0,14 / 2 = 0,07 моль
V(H2) = 0,07 моль * 22,4 л / моль = 1,6 л
Ответ: г) 1,6 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем водорода (нормальных условиях) при растворении 5.6 г калия в воде, нам понадобится уравнение реакции и знание стехиометрии этой реакции.

Реакция растворения калия в воде (уравнение реакции):

\[2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\]

Из уравнения видно, что каждые 2 моля калия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода.

Молярная масса калия (K) = 39.1 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2.016 г/моль

Масса калия, предоставленная в задаче, составляет 5.6 г.

Сначала найдем количество молей калия:

\[\text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

\[\text{Моль калия} = \frac{5.6 \, \text{г}}{39.1 \, \text{г/моль}} \approx 0.143 \, \text{моль}\]

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, соотношение 2:1 между калием и водородом, найдем количество молей водорода:

Количество молей водорода = 0.143 моль (калия) × \(\frac{1 \, \text{моль H}_2}{2 \, \text{моль K}} = 0.0715 \, \text{моль H}_2\)

Теперь используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\) (где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура).

При нормальных условиях (0 °C или 273 K и 1 атм) один моль газа занимает объем 22.4 л.

Таким образом, объем водорода:

\[\text{Объем водорода} = \text{Количество молей водорода} \times 22.4 \, \text{л/моль}\]

\[\text{Объем водорода} = 0.0715 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 1.60 \, \text{л}\]

Ответ: г) 1.6 л.