Question

При термическом разложении карбоната кальция образовалось 1,4 г оксида какая масса оксида кальция подаерглась разложению

Answer 1

Пишем реакцию и разу по пропорции посчитаем массу карбоната кальция который разложился
$\overset{x}{\underset{M_{r} = 100}{CaCO_{3}}} = \overset{1.4}{\underset{M_{r} = 56}{CaO}} + CO_{2}$
x = 1.4 * 100 / 56 = 2.5 г

Answer 2

Термическое разложение карбоната кальция можно представить уравнением:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция разлагается на 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа. Массы молекул можно использовать для расчета масс:

Молярная масса \( \text{CaCO}_3 \) (карбоната кальция) составляет примерно 100.09 г/моль. Молярная масса \( \text{CaO} \) (оксида кальция) составляет примерно 56.08 г/моль.

Сначала найдем количество молей карбоната кальция в 1.4 г:

\[ \text{моли } \text{CaCO}_3 = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{1.4\, \text{г}}{100.09\, \text{г/моль}} \]

Теперь, так как коэффициент разложения 1:1, количество молей оксида кальция также будет равно этому числу:

\[ \text{моли } \text{CaO} = \text{моли } \text{CaCO}_3 \]

Теперь, найдем массу оксида кальция:

\[ \text{масса } \text{CaO} = \text{моли } \text{CaO} \times \text{молярная масса } \text{CaO} \]

Подставим значения:

\[ \text{масса } \text{CaO} = \left( \frac{1.4\, \text{г}}{100.09\, \text{г/моль}} \right) \times 56.08\, \text{г/моль} \]

Выполнив вычисления, мы получим массу оксида кальция, образовавшегося при термическом разложении карбоната кальция.