Question

Определите массу соединения , которое образуется при нагревании металлического магния массой 7.2 г в азоте объёмом 10 л

Answer 1

В условии задачи нам дана масса магния и объём азота. Найти необходимо массу образовавшегося соединения, то есть массу нитрида магния. Найдём количество вещества магния, для этого необходимо массу магния разделить на его молярную массу. То есть 7,2 г разделим на 24 г/моль, получим 0,3 моль, теперь найдём количество вещества азота, для этого нужно объём азота разделить на молярный объём. Для этого разделим 10 л на 22,4 л/моль, получается 0,446 моль. По уравнению реакции видно, что соотношение моль магния и азота составляет 3 : 1.  Следовательно, количество вещества азота должно быть в три раза меньше количества вещества магния, то есть 0,1 моль. В результате вычислений мы получили количество вещества азота, равное 0,446 моль. Поэтому азот находится в избытке, и количество вещества нитрида магния находим по магнию.

3Mg+N2=Mg2N2
Азот в избытке.
Mg= 3 моль; N=1 моль.
n(Mg)= 7,2г / 22,4г/моль=0,3моль.
n(N2)= 10л / 22,4л/моль= 0,446 моль.

Получается, что количество вещества нитрида магния будет 0,1 моль, то есть 0,3 умножим на 1 и разделим на 3 и получится 0,1 моль. Найдём молярную массу нитрида магния. Для этого относительную атомную массу магния (24) умножим на 3  и прибавим относительную атомную массу азота (14), умноженную на 2, получается 100 г/моль. Найдём массу этого вещества. Для этого следует количество вещества умножить на молярную массу, поэтому 0,1 моль умножаем на 100 г/моль и получим 10 г.
Mg=0.3моль; Mg2N2=0.1моль
3Mg+N2=Mg2N2
Mg=3моль; Mg2N2=1моль

n(Mg3N2)=0,3/3=0,1моль
m(Mg3N2)= 0,1моль*100г/моль=10г.
Ответ: 10г.

Answer 2

При нагревании металлического магния массой 7.2 г в азоте объемом 10 л образуется соединение. Чтобы определить массу этого соединения, необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между магнием и азотом при нагревании.

К сожалению, из предоставленных поисковых результатов не удалось найти конкретную химическую реакцию между магнием и азотом при нагревании. Поэтому, без дополнительной информации, невозможно точно определить массу образующегося соединения.

Однако, масса образующегося соединения может быть определена с использованием закона сохранения массы. Закон сохранения массы утверждает, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Если известна химическая реакция между магнием и азотом при нагревании, можно использовать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции для определения массы образующегося соединения.

Примечание: Для получения точного ответа, рекомендуется обратиться к учебнику химии или другим надежным источникам, чтобы найти конкретную химическую реакцию между магнием и азотом при нагревании и использовать ее для определения массы образующегося соединения.