Question

Срочно!!!!!! Найти обьем водорода выделившегося при взаимодействии 0.8г кальция с водой

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Реакция кальция с водой приводит к образованию гидроксида кальция и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca}(\text{OH})_2 + \text{H}_2. \]

Согласно уравнению, каждый моль кальция взаимодействует с двумя молями воды и выделяет один моль водорода. Масса молярная кальция (Ca) составляет примерно 40.08 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) — 2 г/моль. Используем эти значения для расчета общего объема водорода, выделившегося при взаимодействии 0.8 г кальция.

1. Найти количество молей кальция: \[ \text{Моли кальция} = \frac{\text{Масса кальция}}{\text{Масса молярная кальция}}. \] \[ \text{Моли кальция} = \frac{0.8 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}} \approx 0.01996 \, \text{моль}. \]

2. Поскольку каждый моль кальция взаимодействует с одним молем воды, количество молей водорода будет равно количеству молей кальция: \[ \text{Моли водорода} = 0.01996 \, \text{моль}. \]

3. Теперь используем уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{л} \cdot \text{кПа} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C или 273.15 K). Тогда можем рассчитать объем водорода:

\[ V = \frac{nRT}{P}. \]

4. Подставим значения: \[ V = \frac{(0.01996 \, \text{моль})(8.314 \, \text{л} \cdot \text{кПа} / \text{моль} \cdot \text{К})(273.15 \, \text{K})}{101.325 \, \text{кПа}} \approx 0.432 \, \text{л}. \]

Таким образом, примерно 0.432 л водорода выделится при взаимодействии 0.8 г кальция с водой при стандартных условиях.