Question

подскажите плиз как грамотно это записать в тетрадь.ну типо Дано и всё такое Прежде всего - уравнение реакции: 3Mg + 2P = Mg3P2 Находим количество вещества магния: n(Mg) = m/M = 2,4 г/24 г/моль = 0,1 моль. По уравнению реакции фосфида магния должно образоваться втрое меньше, т.е. 0,0333 моль. Масса фосфида магния (теоретическая): m(Mg3P2) = n*M = 0.0333 моль*134 г/моль = 4,46 г Выход продукта: B = m(практ.)/m(теор) = 4 г/4,46 г = 0,897, или 89,7%

Answer 1

прям так и пиши), все правильно                             

   

Answer 2

Дано надо взять из условия, которое вы не привели, но думаю оно след:

m(mg)= 2.4 г

m(Mg3P2 )=4 г

найти w

 

 3Mg + 2P = Mg3P2 

M(Mg)=24 г/моль

n(Mg) = m/M = 2,4/24 = 0,1 моль.

 

3 - 0.1

1 - х моль

 

n(Mg3P2 )=  0,0333 моль

M(Mg3P2)134 г/моль

m(теоретическая)(Mg3P2) = n*M = 0.0333 *134 = 4,46 г 

 w = m(практ.)/m(теор) = 4 /4,46  = 0,897, или 89,7%

Answer 3

Конечно, давайте разберемся с этой задачей. Первым шагом, как вы уже указали, является запись уравнения реакции:

\[3\text{Mg} + 2\text{P} \rightarrow \text{Mg}_3\text{P}_2\]

Далее, вы находите количество вещества магния (\(n(\text{Mg})\)):

\[n(\text{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{2,4\ \text{г}}{24\ \text{г/моль}} = 0,1\ \text{моль}\]

Затем, используя уравнение реакции, вы находите количество молей фосфида магния (\(n(\text{Mg}_3\text{P}_2)\)), которое должно образоваться:

\[n(\text{Mg}_3\text{P}_2) = 3 \cdot n(\text{Mg}) = 3 \cdot 0,1\ \text{моль} = 0,3\ \text{моль}\]

Теперь, вы находите теоретическую массу фосфида магния (\(m(\text{Mg}_3\text{P}_2)\)):

\[m(\text{Mg}_3\text{P}_2) = n \cdot M = 0,3\ \text{моль} \cdot 134\ \text{г/моль} = 40,2\ \text{г}\]

Наконец, вы находите выход продукта (\(B\)) в процентах относительно теоретической массы:

\[B = \frac{m(\text{практ.})}{m(\text{теор})} = \frac{4\ \text{г}}{40,2\ \text{г}} \approx 0,897\]

Преобразуем это в проценты:

\[B \approx 0,897 \times 100\% \approx 89,7\%\]

Таким образом, выход продукта составляет приблизительно 89,7%.