Question

При взаимодействии сульфата меди (||) с гидроксидом калия выпал осадок массой 16 г. Чему равна масса 20% раствора гидроксида калия, необходимая для этой реакции?

Answer 1

Дано:  CuSO₄ + KOH
m(oc.) = 16 г
w(KOH) = 20 % = 0,2
Найти: mр-ра(KOH)
Решение:
                          CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ 
      На 1 моль осадка гидроокиси меди требуется 2 моля едкого кали
m(oc.) = m(Cu(OH)₂)
M(Cu(OH)₂) = 64 + 3*16 + 2 = 98 (г/моль)
n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂)/M(Cu(OH)₂ = 16/98 ≈ 0,1633 (моля)
nKOH) = 2n(Cu(OH)₂) = 2*0,1633 ≈ 0,33 (моля)
M(KOH ) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль)
m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,33*56 = 18,48 (г)
mр-ра(KOH) = m(KOH)/w = 18,48/0,2 = 92,4 (г)
Ответ: 92,4 г

Answer 2

Дано: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом калия, равна 16 г.

Нам нужно найти массу 20% раствора гидроксида калия, необходимую для этой реакции.

Для решения задачи воспользуемся химическим уравнением реакции:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу сульфата меди (II) (CuSO4) требуется две молекулы гидроксида калия (KOH) для образования осадка меди (II) гидроксида (Cu(OH)2).

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Используем пропорцию:

(16 г Cu(OH)2) / (97.56 г/моль Cu(OH)2) = x моль Cu(OH)2 / (2 моль KOH * 56.11 г/моль KOH)

Решая уравнение, найдем количество молей Cu(OH)2, которое соответствует 16 г осадка:

x = (16 г * 2 моль KOH * 56.11 г/моль KOH) / 97.56 г/моль Cu(OH)2

x ≈ 18.47 моль Cu(OH)2

Теперь найдем массу 20% раствора гидроксида калия, необходимую для этой реакции:

Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Масса 20% раствора KOH = (18.47 моль KOH * 56.11 г/моль KOH) / 0.2

Масса 20% раствора KOH ≈ 518.68 г

Таким образом, масса 20% раствора гидроксида калия, необходимая для этой реакции, равна примерно 518.68 г.