Question

Дано: m(fe2o3)=540г w(примесей)=10% Найти,: m(fe), V(h2)

Answer 1

W(см.)=m(в-ва)/m(см)=>m(в-ва)*w(см)

Answer 2

Дано:

- Масса Fe2O3 = 540 г - Массовая доля примесей = 10%

Что нужно найти:

- Масса Fe (m(Fe)) - Объем H2 (V(H2))

Решение:

Для решения этой задачи сначала найдем массу Fe в соединении Fe2O3.

1. Найдем массу Fe2O3, используя мольную массу. Молярная масса Fe2O3 равна сумме массы двух атомов железа (Fe) и трех атомов кислорода (O).

Молярная масса Fe2O3 = (2 * молярная масса Fe) + (3 * молярная масса O)

Молярная масса Fe2O3 = (2 * 55.845 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 159.69 г/моль

2. Рассчитаем количество молей Fe2O3, используя массу и молярную массу.

Количество молей Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3

Количество молей Fe2O3 = 540 г / 159.69 г/моль ≈ 3.38 моль

3. Так как соотношение между Fe и Fe2O3 в реакции 2:1, то количество молей Fe будет в два раза меньше, чем количество молей Fe2O3.

Количество молей Fe = 3.38 моль / 2 ≈ 1.69 моль

4. Найдем массу Fe, используя количество молей и молярную массу Fe.

Масса Fe = количество молей Fe * молярная масса Fe

Масса Fe = 1.69 моль * 55.845 г/моль ≈ 94.26 г

Теперь найдем объем H2, который образуется при реакции с Fe2O3.

5. Используем уравнение реакции, чтобы найти соотношение между молями Fe и H2. Из уравнения Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O видно, что каждая моль Fe соответствует 3 молям H2.

6. Рассчитаем количество молей H2, используя количество молей Fe.

Количество молей H2 = количество молей Fe * 3

Количество молей H2 = 1.69 моль * 3 ≈ 5.07 моль

7. Используем уравнение идеального газа, чтобы найти объем H2. При стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), одна моль любого газа занимает примерно 22.4 литра.

Объем H2 = количество молей H2 * 22.4 л/моль

Объем H2 = 5.07 моль * 22.4 л/моль ≈ 113.33 л

Ответ:

- Масса Fe (m(Fe)) ≈ 94.26 г - Объем H2 (V(H2)) ≈ 113.33 л