Question

1) Расставить коэффициенты методом электронного баланса: HNO3 + Fe =Fe(NO3)3 + NO+ H2O 2)Задача : В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака . Рассчитайте массу образовавшейся соли

Answer 1

 4HNO3 + Fe =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O
степень окисления N было +5, после реакции +2; Fe было 0, стало +3
N(+5)+3=N(+2)
Fe(0)-3=Fe(+3)                                                                                                     

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса, который касается расстановки коэффициентов в химическом уравнении методом электронного баланса:

Уравнение реакции: \[ HNO_3 + Fe = Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O \]

Шаг 1: Расставим коэффициенты перед формулами так, чтобы количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения было одинаковым:

\[ HNO_3 + Fe = Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O \]

Шаг 2: Расставим коэффициенты перед формулами так, чтобы соблюдался баланс электронов:

\[ 8HNO_3 + 6Fe = 6Fe(NO_3)_3 + 2NO + 4H_2O \]

Теперь у нас соблюден баланс электронов, и уравнение химической реакции сбалансировано.

Теперь перейдем ко второй задаче:

Задача: В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Шаг 1: Найдем массу серной кислоты в растворе. Так как раствор содержит 20% кислоты, то масса кислоты будет равна \(0.2 \times 735 \, \text{мг} = 147 \, \text{мг}\).

Шаг 2: Составим уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и аммиаком (NH₃):

\[ H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄ \]

Шаг 3: Найдем количество молей серной кислоты в массе 147 мг. Молярная масса H₂SO₄ равна примерно 98 г/моль. Таким образом, количество молей кислоты равно \( \frac{147 \, \text{мг}}{98 \, \text{г/моль}} \).

Шаг 4: Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями аммиака, поэтому количество молей аммиака равно удвоенному количеству молей кислоты.

Шаг 5: Теперь, найдем массу образовавшейся соли. Масса соли равна сумме масс аммиака и массы серной кислоты (в уравнении реакции их коэффициенты равны):

\[ \text{Масса соли} = \text{Масса аммиака} + \text{Масса кислоты} \]

После выполнения этих шагов вы сможете рассчитать массу образовавшейся соли.