Question

Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка (CaCO3) по уравнению реакции CaCO3 - CaO + CO2

Answer 1

Эвона как. Надеюсь, нигде не ошиблась. :DD

 

Answer 2

Для расчета массы и количества вещества углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка (CaCO3) по уравнению реакции CaCO3 → CaO + CO2, мы можем использовать соотношение между массой и количество вещества.

Расчет массы углекислого газа (CO2):

1. Найдем количество вещества известняка (CaCO3) по его молярной массе. - Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса Ca) + 12.01 г/моль (молярная масса C) + 16.00 г/моль (молярная масса O) × 3 = 100.09 г/моль. - Количество вещества CaCO3 = масса известняка (10 г) / молярная масса CaCO3. - Подставим значения: количество вещества CaCO3 = 10 г / 100.09 г/моль = 0.0999 моль (округлим до 4 знаков после запятой).

2. Используя уравнение реакции, видим, что каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CO2. - Таким образом, количество вещества CO2, образовавшегося при разложении 10 г известняка, также равно 0.0999 моль.

3. Рассчитаем массу углекислого газа (CO2) по его молярной массе. - Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (молярная масса C) + 16.00 г/моль (молярная масса O) × 2 = 44.01 г/моль. - Масса CO2 = количество вещества CO2 × молярная масса CO2. - Подставим значения: масса CO2 = 0.0999 моль × 44.01 г/моль = 4.399 г (округлим до 3 знаков после запятой).

Таким образом, масса углекислого газа (CO2), образовавшегося при разложении 10 г известняка (CaCO3), составляет примерно 4.399 г, а количество вещества CO2 равно примерно 0.0999 моль.

Источники: -: Chemistry. part I -: (нет названия)