Question

Определите объем сероводорода, выделившегося при реакции 0,1 моль сульфида железа ( II ) с соляной кислотой, содержащей 10,95 г хлороводорода.

Answer 1

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
n(HCl) = m/M = 10,95/36,5 = 0,3 моль
в недостатке FeS, по его количеству ведем расчет: из уравнения реакции следует, что n(H2S) = n(FeS) = 0,1 моль
V(H2S) = n(H2S)xVm = 0,1x22,4 = 2,24 л

Answer 2

Определение объема сероводорода, выделившегося при реакции

Для определения объема сероводорода, выделившегося при реакции сульфида железа (II) с соляной кислотой, необходимо использовать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфида железа (II) образуется один моль сероводорода.

В данном случае у нас имеется 0,1 моль сульфида железа (II). Следовательно, будет образовано 0,1 моль сероводорода.

Ответ: Объем сероводорода, выделившегося при реакции, составляет 0,1 моль.