Question

найти массу соли которая образуется при взаимодействии MgO массой 120 г с ортофосфатною кислотой.

Answer 1

2H3PO4 + 3MgO = 3H2O + Mg3(PO4)2

Mr(3MgO)=120

Mr( Mg3(PO4)2)=262

120----x

120---262

x=262г

Answer 2

Да, конечно! Давайте рассмотрим уравнение химической реакции между оксидом магния (MgO) и ортофосфатной кислотой (H₃PO₄). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[ MgO + H₃PO₄ \rightarrow Mg₃(PO₄)₂ + H₂O \]

Согласно уравнению, одна молекула MgO реагирует с двумя молекулами H₃PO₄, образуя магнийфосфат (Mg₃(PO₄)₂) и воду (H₂O).

Теперь, давайте определим молекулярные массы веществ:

- Молекулярная масса MgO: 24,31 г/моль (Mg) + 15,999 г/моль (O) = 40,31 г/моль - Молекулярная масса H₃PO₄: 1,0079 г/моль (H) * 3 + 30,9738 г/моль (P) + 15,999 г/моль (O) * 4 = 97,9958 г/моль - Молекулярная масса Mg₃(PO₄)₂: 24,31 г/моль (Mg) * 3 + 30,9738 г/моль (P) + 15,999 г/моль (O) * 8 = 262,86 г/моль

Теперь, давайте определим количество вещества MgO, используя массу (120 г) и молярную массу:

\[ \text{Моль MgO} = \frac{\text{Масса MgO}}{\text{Молярная масса MgO}} = \frac{120\,г}{40,31\,г/моль} \approx 2,98\,моль \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO образует 1 моль Mg₃(PO₄)₂. Таким образом, количество молекул Mg₃(PO₄)₂ также будет 2,98 моль.

Теперь найдем массу Mg₃(PO₄)₂, используя его молярную массу:

\[ \text{Масса Mg₃(PO₄)₂} = \text{Количество молекул Mg₃(PO₄)₂} \times \text{Молярная масса Mg₃(PO₄)₂} \] \[ \text{Масса Mg₃(PO₄)₂} = 2,98\,моль \times 262,86\,г/моль \approx 783,99\,г \]

Таким образом, масса соли (Mg₃(PO₄)₂), которая образуется при взаимодействии 120 г MgO с ортофосфатной кислотой, составляет примерно 783,99 г.