Question

Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30.6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты? Реакция протекает по BaO+H2SO4 > BASO4+H2O

Answer 1

Найдём сначала n(BaO) с m = 30.6. Для этого найдём его M ( молярная масса) и поделим на нее m(BaO). M(BaO) = 137 + 16 = 153 г/моль => n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30.6 г / 153 г/моль = 0.2 моль. Тогда по уравнению реакции n(BaSO⁴ ), который образуется при взаимодействии 0.2 моль ВаО с 0.2 моль ВаSO⁴, равно 0.2 моль. Тогда легко найти m(BaSO⁴) = M(BaSO⁴) * n(BaSO⁴) = (137 + 32 + 16*4) * г/ моль * 0.2 * моль = 233 * 0.2 г = 46.6 г. Ответ: 46.6 г.

Answer 2

При взаимодействии 30.6 г оксида бария (BaO) с достаточным количеством серной кислоты (H2SO4) образуется сульфат бария (BaSO4) и вода (H2O) по уравнению реакции: BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O.

Чтобы определить массу сульфата бария, образующегося при данной реакции, необходимо знать соотношение между массами реагентов и продуктов. Для этого можно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов.

Молярная масса BaO равна 153.33 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98.09 г/моль. Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между BaO и BaSO4 составляет 1:1. Таким образом, масса сульфата бария будет равна массе оксида бария.

Следовательно, масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 30.6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты, также будет равна 30.6 г.

Ответ: Масса сульфата бария, образующегося при данной реакции, составит 30.6 г.