Question

Какой обьем водорода образуется при взаимодействии 20 г кальция с серной кислотой

Answer 1

Дано:
m(Ca)=20 r
V(H2)-?

M(Ca) = 40 г/моль
n(Ca)=m/M = 20 г/40 г/моль= 0.5 моль
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
Из УХР следует, что n(H2)=n(Ca)=0,5 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2)=n(H2)*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
Ответ: 11,2 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между кальцием и серной кислотой, а также знания о молярных массах веществ.

Химическое уравнение реакции между кальцием и серной кислотой:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции образуется гидроген (водород) в количестве 1 моль (H2).

Для решения задачи необходимо найти количество кальция в молях, затем использовать соотношение между молями кальция и молями водорода.

1) Найдем количество кальция в молях: Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль Масса кальция (m) = 20 г

Количество кальция в молях (n) = m / Молярная масса кальция n = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

2) Используем соотношение между молями кальция и молями водорода: По уравнению реакции, 1 моль кальция соответствует образованию 1 моль водорода.

Количество водорода в молях = 0.5 моль

3) Найдем обьем водорода в условиях стандартных температуры и давления (0°C и 1 атм): 1 моль газа занимает 22.4 литра.

Объем водорода (V) = количество водорода в молях * 22.4 литра/моль V = 0.5 моль * 22.4 литра/моль = 11.2 литра

Таким образом, при взаимодействии 20 г кальция с серной кислотой образуется 11.2 литра водорода.

Answer 3

Reaction Equation and Molar Mass Calculation

When calcium reacts with sulfuric acid, hydrogen gas is produced according to the following reaction equation:

Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2

To calculate the volume of hydrogen gas produced, we first need to determine the amount of calcium (in moles) and then use stoichiometry to find the amount of hydrogen gas produced.

The molar mass of calcium (Ca) is 40.08 g/mol, and the molar mass of sulfuric acid (H2SO4) is 98.08 g/mol.

Calculation

1. Calculate the moles of calcium (Ca): - Given mass of calcium = 20 g - Molar mass of calcium (Ca) = 40.08 g/mol - Moles of calcium = Given mass / Molar mass - Moles of calcium = 20 g / 40.08 g/mol - Moles of calcium = 0.4996 mol

2. Use stoichiometry to find moles of hydrogen (H2): - From the balanced chemical equation, 1 mole of calcium produces 1 mole of hydrogen gas. - Moles of hydrogen gas = Moles of calcium - Moles of hydrogen gas = 0.4996 mol

3. Calculate the volume of hydrogen gas: - The volume of 1 mole of any gas at standard temperature and pressure (STP) is 22.4 liters. - Volume of hydrogen gas = Moles of hydrogen gas * 22.4 L/mol - Volume of hydrogen gas = 0.4996 mol * 22.4 L/mol - Volume of hydrogen gas = 11.19 L

Therefore, the volume of hydrogen gas produced when 20 g of calcium reacts with sulfuric acid is approximately 11.19 liters.