Question

В результате сжигания 6,2 г фосфора на воздухе получится оксид фосфора (V) количеством вещества _________ моль (запишите ответ с точностью до десятых).2) Смесь 2 г водорода и 32 г кислорода взорвали. Какой газ и в каком количестве остался после взрыва?

Answer 1

1) 4P + 5O2 = 2P2O5

2)n(P) = m/Mr= 0,2 моль

2)n(P2O5) = 4/2*0,2 = 2*0,2 = 0,4 моль

3)m(P2O5) = MR*n = 0,4*142 = 56,8г

Ответ: 56,8 г

 

 

Answer 2

1) Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции сжигания фосфора на воздухе:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что на каждые 4 моля фосфора требуется 2 моля оксида фосфора (V). Таким образом, для расчета количества вещества оксида фосфора (V) нужно разделить массу фосфора на его молярную массу:

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Масса фосфора (P) = 6,2 г

N(P) = 6,2 г / 31 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, в результате сжигания 6,2 г фосфора на воздухе получится 0,2 моль оксида фосфора (V).

2) Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции образования воды:

2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля водорода требуется 1 моль кислорода для полного образования воды. Таким образом, для расчета количества вещества кислорода нужно разделить массу кислорода на его молярную массу:

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль Масса кислорода (O2) = 32 г

N(O2) = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

Таким образом, в результате взрыва смеси 2 г водорода и 32 г кислорода остался 1 моль кислорода.