Question

Определите массу алюминия необходимого для взаимодействия с р-ром соляной к-ты массой 3,65г с массовой долей 10%

Answer 1

Дано:
mр(HCl)=3,65г
w(HCl)=0,1
m(Al)-?

Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
mв(HCl)=3,65*0,1=0,365г
n(HCl)=0,365/36,5=0,01 моль
n(Al)=0,01*2/6=0,0033 моль
m(Al)=0,0033*27=0,09г

Answer 2

Для определения массы алюминия, необходимого для взаимодействия с раствором соляной кислоты массой 3,65 г и массовой долей 10%, мы можем использовать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молью алюминия требуется 6 молей соляной кислоты. Таким образом, масса алюминия, необходимого для взаимодействия с 3,65 г соляной кислоты массовой долей 10%, может быть рассчитана следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей соляной кислоты: Масса соляной кислоты = 3,65 г Массовая доля соляной кислоты = 10% Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль

Количество молей соляной кислоты = (масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты) * (массовая доля / 100) Количество молей соляной кислоты = (3,65 г / 36,46 г/моль) * (10 / 100)

Количество молей соляной кислоты ≈ 0,1 моль

2. Рассчитаем количество молей алюминия: Исходя из уравнения реакции, для 2 молей алюминия требуется 6 молей соляной кислоты.

Количество молей алюминия = (количество молей соляной кислоты / 6) * 2 Количество молей алюминия = (0,1 моль / 6) * 2

Количество молей алюминия ≈ 0,033 моль

3. Рассчитаем массу алюминия: Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Масса алюминия = количество молей алюминия * молярная масса алюминия Масса алюминия = 0,033 моль * 26,98 г/моль

Масса алюминия ≈ 0,89 г

Таким образом, для взаимодействия с раствором соляной кислоты массой 3,65 г и массовой долей 10%, необходимо около 0,89 г алюминия.