
Сколько граммов карбоната ( Na2CO3) содержится в 500 мл 0,25 М раствора ?


Ответы на вопрос

получается n(Na2CO3)=0.25*500/1000=0.125 моль
M(Na2CO3)=106 г/моль , значит m(Na2CO3)=0.125*106=13.25 г



Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу для расчета количества вещества в растворе:
n = C * V
где n - количество вещества, C - концентрация раствора, V - объем раствора.
Дано: C = 0.25 М (моль/л), V = 500 мл = 0.5 л.
Подставляя значения в формулу:
n = 0.25 М * 0.5 л = 0.125 моль
Теперь мы можем использовать молярную массу карбоната натрия (Na2CO3), чтобы рассчитать массу вещества:
Молярная масса Na2CO3 = 2 * атомная масса Na + атомная масса C + 3 * атомная масса O
Атомная масса Na = 22.99 г/моль Атомная масса C = 12.01 г/моль Атомная масса O = 16.00 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 105.99 г/моль
Теперь мы можем рассчитать массу карбоната натрия:
масса = количество вещества * молярная масса
масса = 0.125 моль * 105.99 г/моль = 13.25 г
Таким образом, в 500 мл 0.25 М раствора содержится 13.25 г карбоната натрия (Na2CO3).


Топ вопросов за вчера в категории Химия
Последние заданные вопросы в категории Химия
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Химия
-
Физика
-
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Право
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
МХК
-
ОБЖ
-
Психология
-
Физкультура и спорт
-
Астрономия
-
Кыргыз тили
-
Оʻzbek tili