Question

Сколько граммов карбоната ( Na2CO3) содержится в 500 мл 0,25 М раствора ?

Answer 1

Cm=n*1000/V  , значит n=Cm*V/1000 
 получается n(Na2CO3)=0.25*500/1000=0.125 моль
M(Na2CO3)=106 г/моль   , значит m(Na2CO3)=0.125*106=13.25 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу для расчета количества вещества в растворе:

n = C * V

где n - количество вещества, C - концентрация раствора, V - объем раствора.

Дано: C = 0.25 М (моль/л), V = 500 мл = 0.5 л.

Подставляя значения в формулу:

n = 0.25 М * 0.5 л = 0.125 моль

Теперь мы можем использовать молярную массу карбоната натрия (Na2CO3), чтобы рассчитать массу вещества:

Молярная масса Na2CO3 = 2 * атомная масса Na + атомная масса C + 3 * атомная масса O

Атомная масса Na = 22.99 г/моль Атомная масса C = 12.01 г/моль Атомная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 105.99 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната натрия:

масса = количество вещества * молярная масса

масса = 0.125 моль * 105.99 г/моль = 13.25 г

Таким образом, в 500 мл 0.25 М раствора содержится 13.25 г карбоната натрия (Na2CO3).