Question

Вычислите объем ( при н. у.), расхдуемого на сжигание 20 г магния.

Answer 1

N=m\M
n=20\55=0.4(моль)
V=n*Vm
V=0.4*22.4=8.96=9(л)

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделяющегося при сжигании 20 г магния, мы можем использовать закон Шарля или идеальный газовый закон. Оба подхода дадут нам одинаковый результат.

Закон Шарля:

Закон Шарля утверждает, что объем газа, выделяющегося при сжигании вещества, пропорционален количеству вещества, высвобождающегося при реакции. Магний реагирует с кислородом, образуя оксид магния (MgO). Балансовое уравнение реакции сгорания магния выглядит следующим образом:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что при сжигании 2 моль магния выделяется 2 моль оксида магния.

Молярная масса магния (Mg) составляет около 24 г/моль. Таким образом, 20 г магния составляют примерно 0,83 моль.

Согласно закону Шарля, объем газа пропорционален количеству вещества. Поэтому, если 2 моля магния дают 2 моля оксида магния, то 0,83 моля магния дадут:

(0,83 моль магния) * (2 л оксида магния / 2 моль магния) = 0,83 л оксида магния

Таким образом, объем газа, выделяющегося при сжигании 20 г магния по закону Шарля, составляет приблизительно 0,83 л.

Идеальный газовый закон:

Идеальный газовый закон гласит, что объем газа пропорционален количеству вещества, а также пропорционален температуре и обратно пропорционален давлению.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) составляет около 22,4 л/моль.

Магний реагирует с кислородом по балансовому уравнению:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

Из уравнения видно, что при сжигании 2 моль магния выделяется 2 моль оксида магния.

Таким образом, если 2 моля магния дают 2 моля оксида магния, то 0,83 моля магния дадут:

(0,83 моль магния) * (2 л оксида магния / 2 моль магния) = 0,83 л оксида магния

Таким образом, объем газа, выделяющегося при сжигании 20 г магния по идеальному газовому закону, также составляет приблизительно 0,83 л.

Обратите внимание, что полученные значения являются приближенными и могут незначительно отличаться в реальных условиях.