Question

Задача: Вычислить массу хлорида магния при взаимодействии 150г магния с соляной кислотой , содержащего 7% примесей.

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
n(Mg)=(150*(100%-7%/100%))/24=5.8125 моль
n(Mg)=n(MgCl2)=5.8125 моль
m(MgCl2)=5.8125*95=552.1875 г

Answer 2

Расчет массы хлорида магния при взаимодействии соляной кислоты

Для расчета массы хлорида магния, полученного в результате взаимодействия магния с соляной кислотой, мы можем использовать химическое уравнение реакции и законы сохранения массы.

1. Химическое уравнение реакции: Уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \]

2. Расчет количества вещества магния: Известно, что масса магния \( m_{Mg} = 150 \, \text{г} \). Для расчета количества вещества магния используем его молярную массу: \[ M_{Mg} = 24.305 \, \text{г/моль} \] \[ n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{150 \, \text{г}}{24.305 \, \text{г/моль}} \approx 6.17 \, \text{моль} \]

3. Расчет количества вещества соляной кислоты: Учитывая, что соляная кислота содержит 7% примесей, мы можем считать, что 93% массы соляной кислоты составляет HCl. Таким образом, масса чистого HCl \( m_{HCl} = 0.93 \times m_{\text{общая}} \), где \( m_{\text{общая}} \) - общая масса соляной кислоты.

4. Расчет количества вещества HCl: Используем молярную массу HCl: \[ M_{HCl} = 36.46 \, \text{г/моль} \] \[ n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{0.93 \times m_{\text{общая}}}{36.46 \, \text{г/моль}} \]

5. Определение ограничивающего реагента: Найдем ограничивающий реагент, с которым магний реагирует в пропорциях, установленных химическим уравнением.

6. Расчет массы хлорида магния: После определения ограничивающего реагента можно рассчитать массу хлорида магния, образовавшегося в результате реакции.

7. Проверка результатов: После расчета массы хлорида магния рекомендуется провести проверку, чтобы удостовериться в правильности расчетов.

Дайте мне знать, если вам нужны дополнительные пояснения или если вы хотите, чтобы я продолжил расчет.