Question

Рассчитайте массу 1,1-дихлорэтана,который может быть быть получен из 560 л этена.

Answer 1

C₂H₂ + 2HCl = C₂H₄Cl₂
M (C₂H₄Cl₂) = 12·2 + 1·4 + 35,5·2 = 99 г/моль

Из 22,4 л (C₂H₂) получают 99 г (C₂H₄Cl₂),
из 560 л (C₂H₂) получают m г (C₂H₄Cl₂)

m (C₂H₄Cl₂) = 560·99/22,4= 2475 г = 2,475 кг

Answer 2

Для рассчета массы 1,1-дихлорэтана, полученного из 560 л этена, необходимо знать молярную массу этенa и коэффициенты реакции.

Молярная масса этена (C2H4) равна: C (углерод) - 12,01 г/моль H (водород) - 1,01 г/моль

Молярная масса этена = 2 * масса углерода + 4 * масса водорода Молярная масса этена = 2 * 12,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль Молярная масса этена = 28,05 г/моль

Для получения 1,1-дихлорэтана (C2H4Cl2) из этена (C2H4) происходит реакция хлорирования, в которой каждый атом водорода замещается атомом хлора.

Уравнение реакции хлорирования этена: C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль этена превращается в один моль 1,1-дихлорэтана, следовательно, массы данных веществ будут равны.

Масса 1,1-дихлорэтана = масса этена

Для рассчета массы 1,1-дихлорэтана, полученного из 560 л этена, необходимо преобразовать объем этена в моль и затем умножить на молярную массу этена.

Объем этена можно преобразовать в моль, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где: P - давление газа (предположим, что равно атмосферному давлению, примерно 1 атм) V - объем газа (в нашем случае 560 л) n - количество вещества в моль (что мы и ищем) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура газа (предположим, что равна комнатной температуре, примерно 298 К)

Подставляем известные значения в уравнение и решаем его относительно n:

1 * 560 = n * 0,0821 * 298 560 = 24,4n n ≈ 22,95 моль

Теперь, ког