Question

1)сколько молекул содержится в 224литра метана? 2)Определите обьём воздуха для сжигания 1 кг этанола при н.у? 3) Сколько литров этена нужно взять для получения дибромэтана, если в реакцию вступило 67,2 л брома? Плизз помогите срочно нужно

Answer 1

2) C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2

дано

m( C2H5OH) = 1000г

V2=22.4 л

M(C2H5OH)=46г/моль

V1-?                             V1=V2*m/M = 22.4*1000/46=486.9 л

1)   m = M*v = M*V/Vm    m = N*M/Na

 

N= V*Na/Vm = 224л*6.02*10^23 моль(-1) /22.4л/моль= 6.02*10^24

Answer 2

Расчет количества молекул метана в 224 литрах

Для расчета количества молекул метана в 224 литрах необходимо использовать формулу:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Количество вещества (мол)}}{\text{Число Авогадро}} \]

Где количество вещества (мол) можно найти, используя формулу:

\[ \text{Количество вещества (мол)} = \frac{\text{Объем газа (л)}}{\text{Молярный объем (л/моль)}} \]

Молярный объем метана при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.

Теперь можно приступить к расчетам.

\[ \text{Количество вещества (мол)} = \frac{224 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 10 \text{ моль} \]

Теперь найдем количество молекул метана:

\[ \text{Количество молекул} = \frac{10 \text{ моль}}{6.022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль}} = 6.61 \times 10^{23} \text{ молекул} \]

Ответ: В 224 литрах метана содержится примерно \(6.61 \times 10^{23}\) молекул метана.

Объем воздуха для сжигания 1 кг этанола при н.у.

Для определения объема воздуха для сжигания 1 кг этанола при нормальных условиях (н.у.) необходимо учесть стехиометрию реакции сгорания этанола.

Уравнение реакции сгорания этанола:

\[ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \]

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль этанола требуется 3 моля кислорода.

Молярная масса этанола \(C_2H_5OH\) равна примерно 46 г/моль.

Теперь можно приступить к расчетам.

Масса 1 кг этанола равна 1000 г. Найдем количество молей этанола:

\[ \text{Количество вещества (мол)} = \frac{1000 \text{ г}}{46 \text{ г/моль}} \approx 21.74 \text{ моль} \]

Теперь найдем количество молей кислорода, учитывая стехиометрию реакции:

\[ \text{Количество вещества (мол)} = 21.74 \text{ моль} \times 3 = 65.22 \text{ моль} \]

Теперь найдем объем кислорода при н.у.:

\[ \text{Объем кислорода (л)} = 65.22 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 1460 \text{ л} \]

Ответ: Для сжигания 1 кг этанола при нормальных условиях требуется примерно 1460 литров воздуха.

Необходимый объем этена для получения дибромэтана

Для определения необходимого объема этена для получения дибромэтана из 67,2 литров брома необходимо учесть стехиометрию реакции.

Уравнение реакции синтеза дибромэтана:

\[ C_2H_4 + 2Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \