Question

При горении магния в кислороде образовался оксид магния массой 16 г. Вычислите количество кислорода, вступившего в реакцию

Answer 1

                                      Х моль               16 г
       2Mg              +         O2       ->         2MgO
                                    n = 1 моль         n = 2 моль
                                                             М = 40 г/моль
                                                             m = 80 г

Х моль  О2     -    16 г MgO
1 моль О2      -      80 г MgO
n(o2) = 1 * 16 / 80 = 0,2 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу оксида магния и его молярную массу. Оксид магния имеет формулу MgO и молярную массу 40 г/моль. Это значит, что в одном моле оксида магния содержится один моль магния и один моль кислорода. Молярная масса кислорода равна 16 г/моль, поэтому в одном моле оксида магния содержится 16 г кислорода.

Теперь можно вычислить количество кислорода, вступившего в реакцию, по пропорции:

16 г кислорода - 40 г оксида магния

x г кислорода - 16 г оксида магния

Отсюда x = 16 * 16 / 40 = 6.4 г

Ответ: в реакции участвовало 6.4 г кислорода.

Если вам интересно, то реакцию горения магния в кислороде можно записать так:

2Mg + O2 -> 2MgO

Это значит, что два моля магния реагируют с одним молем кислорода и образуют два моля оксида магния. Вы можете найти больше информации о этой реакции на этих сайтах: [1](https://online-otvet.ru/himia/5ceaa6e296f4e19a2966ca7d), [2](https://uchi.ru/otvety/questions/pri-gorenii-mg-v-kislorode-obrazuetsya-oksid-magniya-m-16-g-vichislite-kolichestvo-vesche), [3](https://uchi.ru/otvety/questions/pri-gorenie-magniya-svintsa-i-alyuminiya-v-kislorode-obrazuyutsya-ih-oksidi-sostavte-form).