Question

Помогите пожалуйста решить контрольную!Очень срочно! А 1 Иону Cl – соответствует электронная конфигурация:, 1) 1s22s22p63s23p5 3) 1s22s22p63s23p6, 2) 1s22s22p63s23p4 4) 1s22s22p63s23p3, А 2 Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:, , 1) F, S, O 2) N, O, F 3) Cl, Br, I 4) C, Si, Ge, A 3 Степень окисления фосфора в соединении Na3PO4 :, 1) +5 2) +3 3) -3 4) -5, А 4 Число общих электронных пар в молекуле азота:, 1) одна 2) две 3) три 4) четыре, А5 Реактивом на сульфат-анион является катион:, 1) Cu2+ 2) Ag+ 3) H+ 4) Ba2+, А 6 Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых S – SO2 – SO3 – H2SO4, 1) Понижается от 0 до –2 3) Повышается от –2 до +4, 2) Повышается от 0 до +6 4) Понижается от +6 до –2, А 7 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой, NH3 + O2 → NO + H2O :, 1) 19 2) 15 3) 9 4) 6, А 8 Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:, 1) Fe и HNO3 (конц.) 3) SiO2 и H2O, 2) P2O5 и KOH 4) H2SiO3 и Al, А 9 Разбавленная серная кислота взаимодействует с веществом, формула которого:, 1) N2O5 2) Cu 3) Zn 4) H2CO3, А 10 Сокращённое ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному, SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O, , 1) SiO2 + 2Na+ → Na2SiO3 3) SiO2 + 2 OH--→ SiO32- + H2O, 2) SiO2 + 2H+→ SiO32- + H2O 4) Si4+ + 2 OH-→ SiO32- + 2H+, Часть 2, Составить уравнения реакций, позволяющие осуществить переход:, , ZnCl2 → HCl → KCl → Cl2 → I2 → HI, , Для 3-й реакции составить электронный баланс, для 1-й реакции – полное и сокращенное ионные уравнения., , Задача: В 400 г 25% раствора гидроксида калия растворили углекислый газ. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

Ответы 1-1
2-2
3-1
4-3
5-4
6-2
8-2
9-3
10-3

Answer 2

1. Электронная конфигурация иона Cl-

Электронная конфигурация иона Cl- соответствует 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 [[1]].

2. Способность атомов принимать электроны

Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду N, O, F [[2]].

3. Степень окисления фосфора в соединении Na3PO4

Степень окисления фосфора в соединении Na3PO4 равна -3 [[3]].

4. Число общих электронных пар в молекуле азота

Число общих электронных пар в молекуле азота равно 3 [[4]].

5. Реактивом на сульфат-анион является катион

Реактивом на сульфат-анион является катион Ba2+ [[5]].

6. Степень окисления серы в ряду веществ S – SO2 – SO3 – H2SO4

Степень окисления серы в ряду веществ S – SO2 – SO3 – H2SO4 повышается от 0 до +6 [[6]].

7. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 → NO + H2O

Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 → NO + H2O равна 9 [[7]].

8. Химическая реакция возможна между веществами Fe и HNO3 (конц.)

Химическая реакция возможна между веществами Fe и HNO3 (конц.) [[8]].

9. Разбавленная серная кислота взаимодействует с веществом, формула которого N2O5

Разбавленная серная кислота взаимодействует с веществом, формула которого N2O5 [[9]].

10. Сокращённое ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

Сокращённое ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O, выглядит следующим образом: SiO2 + 2OH- → SiO32- + H2O [[10]].

11. Уравнения реакций для перехода ZnCl2 → HCl → KCl → Cl2 → I2 → HI

Уравнения реакций для перехода ZnCl2 → HCl → KCl → Cl2 → I2 → HI: 1. ZnCl2 + 2HCl → ZnCl2 + H2 2. 2HCl + 2KOH → 2KCl + 2H2O 3. 2KCl + Cl2 → 2KCl 4. Cl2 → I2 5. I2 + 2HI → 2HCl + 2I [[11]].

12. Электронный баланс для реакции HCl + KOH → KCl + H2O

Электронный баланс для реакции HCl + KOH → KCl + H2O: HCl + KOH → KCl + H2O H+ + Cl- + K+ + OH- → K+ + Cl- + H2O H+ + OH- → H2O [[12]].

13. Полное и сокращенное ионные уравнения для реакции ZnCl2 + 2HCl → ZnCl2 + H2

Полное и сокращенное ионные уравнения для реакции ZnCl2 + 2HCl → ZnCl2 + H2: Полное ионное уравнение: Zn2+ + 2Cl- + 2H+ + 2Cl- → Zn2+ + 2Cl- + H2 Сокращенное ионное уравнение: 2H+ + 2Cl- → H2 [[13]].

14. Расчет массы образовавшейся соли в задаче

В задаче о растворении углекислого газа в 400 г 25% растворе гидроксида калия, необходимо рассчитать массу образовавшейся соли.

Для решения задачи, сначала найдем массу гидроксида калия в растворе: Масса гидроксида калия = 400 г * 25% = 100 г.

Затем рассчитаем количество вещества углекислого газа, который растворился в гидроксиде калия: n(CO2) = m/M, где n(CO2) - количество вещества углекислого газа, m - масса углекислого газа, M - молярная масса углекислого газа.

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль.

m(CO2) = n(CO2) * M, где m(CO2) - масса углекислого газа, n(CO2) - количество вещества углекислого газа, M - молярная масса углекислого газа.

m(CO2) = n(CO2) * M = (100 г / 44.01 г/моль) * 44.01 г/моль = 100 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли равна 100 г.