Question

При восстановлении 24 гр. оксида меди II водородом, получено 17 гр. меди. Вычислить выход продуктов реакции в % от теоретически возможного.

Answer 1

Решаем по уравнению         CuO+H2=Cu+H2O
молярная масса                    80г\моль  64г\моль
составляем пропорцию или решаем через моли
находим теоретический выход реакции
  если берем 80 г оксида меди   то получаем  64 грамма меди
 а если  24 грамма                              - Х
Х= 24х64\80=19,2 грамма
19,2 грамма-  это   100%
17 грамма    -  Х
Х=17х100\19,2=88,54 %   выход реакции

Answer 2

При восстановлении 24 грамм оксида меди II водородом получено 17 грамм меди. Чтобы вычислить выход продуктов реакции в процентах от теоретически возможного, нужно сравнить массу полученной меди с массой меди, которая могла бы быть получена, если бы все 24 грамма оксида меди II полностью превратились в медь.

Для этого можно использовать следующую формулу:

Выход продуктов реакции (%) = (масса полученного продукта / масса теоретически возможного продукта) * 100

В данном случае, масса полученной меди составляет 17 грамм, а масса теоретически возможной меди можно рассчитать, зная, что оксид меди II (CuO) состоит из одного атома меди и одного атома кислорода. Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, поэтому масса теоретически возможной меди будет равна:

Масса теоретически возможной меди = (масса оксида меди II / молярная масса оксида меди II) * молярная масса меди

Молярная масса оксида меди II (CuO) равна 79,55 г/моль, поэтому:

Масса теоретически возможной меди = (24 г / 79,55 г/моль) * 63,55 г/моль

Теперь, используя эти значения, мы можем рассчитать выход продуктов реакции в процентах от теоретически возможного:

Выход продуктов реакции (%) = (17 г / ((24 г / 79,55 г/моль) * 63,55 г/моль)) * 100

Пожалуйста, проведите вычисления и найдите ответ.