Question

Рассчитайте массы исходных веществ, необходимых для получения 13.6 г. сульфата кальция в реакции нейтрализации.

Answer 1

Ca(OH)2  + H2SO4 = CaSO4 + H2O
n(CaSO4)= 13.6/136= 0.1моль
m(Ca(OH)2)=0.1*74 = 7.4г
m(H2SO4)= 0.1 *98=9.8г

Answer 2

Для рассчета массы исходных веществ, необходимых для получения 13.6 г сульфата кальция в реакции нейтрализации, нам необходимо знать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции нейтрализации сульфата кальция можно записать следующим образом:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфата кальция необходимо 1 моль гидроксида кальция и 1 моль серной кислоты.

Теперь рассчитаем массы исходных веществ:

1. Рассчитаем молярную массу сульфата кальция (CaSO4). Известно, что молярная масса кальция (Ca) равна 40.08 г/моль, молярная масса серы (S) равна 32.07 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль. Суммируя эти значения, получаем:

Молярная масса CaSO4 = 40.08 г/моль + 32.07 г/моль + (16.00 г/моль × 4) = 136.14 г/моль

2. Теперь рассчитаем массу сульфата кальция, используя молярную массу и количество вещества:

Масса сульфата кальция = молярная масса × количество вещества

Масса сульфата кальция = 136.14 г/моль × (13.6 г / 136.14 г/моль) = 13.6 г

Таким образом, для получения 13.6 г сульфата кальция в реакции нейтрализации необходимо использовать 13.6 г гидроксида кальция и 13.6 г серной кислоты.