Question

Помогите!!100 баллов!! Напишите решение Элемент главной подгруппы V группы образует высший оксид, массовая доля кислорода в котором - 74,07%. Определите этот элемент, укажите формулу его высшего оксида и летучего соединения с водородом.

Answer 1

Э₂О₅
$w(O)=\frac{16*5}{5*16+2*M(Э)}*100%=74.07 \\ w(O)= \frac{16*5}{5*16+2*M(Э)}=0.7407$
Откуда находим, что
M(Э)=14г/моль ---элемент=Азот
Формула высшего оксида -N₂O₅
Формула летучего соединения с водородом - NH₃

Answer 2

Решение:

Для определения элемента, образующего высший оксид с массовой долей кислорода 74,07%, и формулы его высшего оксида, а также летучего соединения с водородом, мы можем использовать информацию из поисковых результатов.

Из поисковых результатов видно, что элемент главной подгруппы V образует высший оксид с формулой Mn2O7 Также известно, что высший оксид главной подгруппы V образует летучее соединение с водородом.

Таким образом, элемент, образующий высший оксид с массовой долей кислорода 74,07%, является марганцем (Mn). Формула его высшего оксида - Mn2O7, а летучее соединение с водородом - H2MnO4.

Ответ: - Элемент: Марганец (Mn) - Формула высшего оксида: Mn2O7 - Формула летучего соединения с водородом: H2MnO4

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.