Question

Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение, и решите её: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Answer 1

К 485г 20% раствора ортофосфорной кислоты прилили  1200г 10% раствора едкого натра. Вычислите массу образовавшейся соли.

Решать по шаблону. Коэффициенты при решении совпадут с коэффициентами в вашем уравнении => соль получится именно средняя.

Answer 2

Условие задачи:

Вам предлагается решить задачу, в которой необходимо использовать следующее химическое уравнение:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Уравнение описывает реакцию между кислотой фосфорной (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH), в результате которой образуются фосфат натрия (Na3PO4) и вода (H2O).

Решение задачи:

Допустим, у нас есть 50 мл раствора H3PO4 с концентрацией 0,1 М. Нам нужно определить, сколько граммов Na3PO4 и H2O образуется при полном протекании реакции.

Для решения задачи, мы должны сначала найти количество вещества H3PO4, используя уравнение:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы H3PO4 требуется 3 молекулы NaOH для полного протекания реакции. Таким образом, соотношение между H3PO4 и NaOH составляет 1:3.

Мы можем использовать формулу для расчета количества вещества:

Количество вещества = концентрация × объем / 1000

Для H3PO4:

Количество вещества H3PO4 = 0,1 М × 50 мл / 1000 = 0,005 моль

Так как соотношение между H3PO4 и Na3PO4 составляет 1:1, количество вещества Na3PO4 также будет равно 0,005 моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу, чтобы найти массу Na3PO4:

Молярная масса Na3PO4 = 3 × (молярная масса Na) + (молярная масса P) + 4 × (молярная масса O)

Молярная масса Na3PO4 = 3 × (22,99 г/моль) + (30,97 г/моль) + 4 × (16,00 г/моль) = 163,94 г/моль

Масса Na3PO4 = количество вещества × молярная масса = 0,005 моль × 163,94 г/моль = 0,82 г

Таким образом, при полном протекании реакции образуется 0,82 г Na3PO4.

Также, так как соотношение между H3PO4 и H2O составляет 1:3, количество вещества H2O будет равно 3 × 0,005 моль = 0,015 моль.

Молярная масса H2O = 2 × (молярная масса H) + (молярная масса O) = 2 × (1,01 г/моль) + (16,00 г/моль) = 18,02 г/моль

Масса H2O = количество вещества × молярная масса = 0,015 моль × 18,02 г/моль = 0,27 г

Таким образом, при полном протекании реакции образуется 0,27 г H2O.

Ответ:

При полном протекании реакции между 50 мл раствора H3PO4 с концентрацией 0,1 М и гидроксидом натрия (NaOH) образуется 0,82 г фосфата натрия (Na3PO4) и 0,27 г воды (H2O).