Question

Какая масса сульфида меди 2 образуется при пропускании сероводорода объёмом 4,48л (н.у) через 10%й раствора сульфата меди2 объемом 363,6мл(плотность раствора равна 1,1г\мл) СРОЧНО!! НУЖНО СЕЙЧАС РЕШЕНИЕ!помогите! зарание спасибо)

Answer 1

Найдем массу сульфата меди, вступившего в реакцию
m(CuSO4) = W%*p*V/100% = 10*1,1*363,6/100% = 40 г
 40 г                 4,48 л             х
CuSO4       +    H2S      =      CuS    + H2SO4
1 моль              1 моль         1 моль
М=160 г/моль   Vm=22,4 л/моль  М=96 г/моль
n(CuSO4)=40/160=0,25 моль
n(H2S) = 4,48/22,4=0,2 моль
По уравнению количества реагирующих веществ одинаковы (1моль на 1 моль), следовательно, сульфата меди взято в избытке, решаем по сероводороду (он в недостатке, т.е. расходуется в реакции полностью), отсюда
n(CuS)=n(H2S) = 0,2 моль
m(CuS) = M*n = 96*0,2 = 19,2 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно определить количество вещества сероводорода (H2S), которое будет реагировать с сульфатом меди (CuSO4) и превратится в сульфид меди (CuS).

1. Найдем количество вещества сероводорода (H2S) в объеме 4,48 л (н.у): По уравнению реакции: H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4 1 моль H2S соответствует 1 моль CuS Объем H2S = 4,48 л При нормальных условиях (н.у) 1 моль газа занимает 22,4 л Количество вещества H2S = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль H2S

2. Найдем массу сульфата меди (CuSO4) в растворе: Объем раствора сульфата меди = 363,6 мл Плотность раствора = 1,1 г/мл Масса раствора CuSO4 = объем * плотность = 363,6 мл * 1,1 г/мл = 400,0 г Доля CuSO4 в растворе = 10% = 0,1 Масса CuSO4 = 400,0 г * 0,1 = 40,0 г

3. Найдем количество вещества CuSO4: Молярная масса CuSO4 = 63,5 г/моль (медь) + 32,1 г/моль (сера) + 4 * 16,0 г/моль (кислород) = 159,5 г/моль Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 40,0 г / 159,5 г/моль = 0,251 моль CuSO4

4. Так как по уравнению реакции 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль CuS, то количество вещества CuS будет равно 0,251 моль.

5. Найдем массу сульфида меди (CuS): Молярная масса CuS = 63,5 г/моль (медь) + 32,1 г/моль (сера) = 95,6 г/моль Масса CuS = количество вещества * молярная масса = 0,251 моль * 95,6 г/моль = 23,95 г

Таким образом, масса сульфида меди (CuS), образующегося при пропускании сероводорода через раствор сульфата меди2, составит 23,95 г.