Question

Рассчитайте массу сульфата алюминия ,который может быть получен при растворении в серной кислоте 5,4 г алюминия

Answer 1

Решение данной задачи в приложении (фото)

Answer 2

Для расчета массы сульфата алюминия, получаемого при растворении 5,4 г алюминия в серной кислоте, необходимо использовать уравнение реакции.

Уравнение реакции растворения алюминия в серной кислоте выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для получения одной молекулы сульфата алюминия требуется 2 молекулы алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет примерно 342,15 г/моль.

Таким образом, для расчета массы сульфата алюминия, полученного при растворении 5,4 г алюминия, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей алюминия: Моль алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,20 моль алюминия

2. Рассчитаем количество молей сульфата алюминия, используя соотношение между алюминием и сульфатом алюминия: Моль сульфата алюминия = 0,20 моль алюминия × 1 моль сульфата алюминия / 2 моль алюминия ≈ 0,10 моль сульфата алюминия

3. Рассчитаем массу сульфата алюминия: Масса сульфата алюминия = количество молей сульфата алюминия × молярная масса сульфата алюминия = 0,10 моль сульфата алюминия × 342,15 г/моль ≈ 34,22 г сульфата алюминия

Таким образом, масса сульфата алюминия, получаемого при растворении 5,4 г алюминия в серной кислоте, составляет примерно 34,22 г.