Question

Какой объем кислорода (н.у) прореагировал с ацетиленом, если образовалось 0,75 моль углекислого газа?

Answer 1

Ацетилен - это этин. Его формула C2H2
2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O 
Зная кол-во моль углекислого газа, по коэффициентам уравнения можем посчитать количество моль кислорода (составив пропорцию).
n (O2) = (5*0,75)/4 = 0,9375 моль
n = V/Vm
Vm = 22,4 л/моль (константа для любого газа при нормальных условиях)
V (O2) = n*Vm = 0,9375 * 22,4 = 21 л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать балансовое уравнение реакции между кислородом и ацетиленом:

C2H2 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу ацетилена (C2H2) требуется одна молекула кислорода (O2) для полного сгорания. Таким образом, мольное соотношение между ацетиленом и кислородом равно 1:1.

Из условия задачи известно, что образовалось 0,75 моль углекислого газа (CO2). Углекислый газ образуется в результате полного сгорания ацетилена. Так как мольное соотношение между ацетиленом и углекислым газом равно 1:1, то можно сделать вывод, что было потрачено 0,75 моль ацетилена.

Так как мольное соотношение между ацетиленом и кислородом также равно 1:1, то объем кислорода, прореагировавшего с ацетиленом, составит также 0,75 моль.

Ответ: Объем кислорода (н.у), прореагировавшего с ацетиленом, составляет 0,75 моль.