Question

Какой объем СО2 (н.у) потребуется для получения из гашеной извести 15г карбоната кальция? Напишите пожалуйста с Дано и решением. Заранее благодарю.

Answer 1

---------------22,4л-----100г-----------
Са (ОН) 2 + СО2 = СаСО3 = Н2О
-----------------х л------15г-------------

х = 3,36 л (при н. у.)

Answer 2

M(CaCO₃)=15г
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO+H₂0
n(CaCO₃)=15/100=0,15моль
n(Ca(OH)₂)=0,15моль
V(CO₂)=0.15*22,4=3,36 дм³

Answer 3

Дано: Масса карбоната кальция (CaCO3) = 15 г

Решение: 1. Найдем количество молей карбоната кальция: Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 15 г / 100,09 г/моль = 0,1499 моль (округляем до 4 знаков после запятой)

2. Уравнение реакции между гашеной известью (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2): Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля карбоната кальция требуется 1 моль углекислого газа.

3. Найдем количество молей углекислого газа: Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 = 0,1499 моль

4. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у): 1 моль газа при н.у занимает 22,4 литра

Объем CO2 = количество молей CO2 * 22,4 л/моль Объем CO2 = 0,1499 моль * 22,4 л/моль = 3,35 л (округляем до 2 знаков после запятой)

Ответ: Для получения из 15 г гашеной извести 15 г карбоната кальция потребуется 3,35 л углекислого газа при нормальных условиях.