Question

ССРРООЧЧННОО!!!!! вычислите обьем водорода (н.у), который выделяется в результате воздействия магния массой 4,8 г с избытком соляной кислоты

Answer 1

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
M(Mg)=24г/моль, количество моль магния m/M = 4.8/24=0.2моль
Количество моль магния  = количеству моль водорода =0,2моль.
Молярный объем (величина постоянная) =22,4моль/л. Отсюда, объем водорода равен 22,4*0,2=4,48л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, который выделяется в результате воздействия магния массой 4,8 г с избытком соляной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой.

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Чтобы вычислить объем водорода, нам необходимо знать количество молей магния, которое мы используем. Для этого нам нужно знать молярную массу магния и массу магния, которую мы используем.

Молярная масса магния (Mg) составляет около 24,31 г/моль Масса магния, которую мы используем, составляет 4,8 г.

Чтобы вычислить количество молей магния, мы можем использовать следующую формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Подставляя значения, получаем:

Количество молей магния = 4,8 г / 24,31 г/моль

Вычисляем:

Количество молей магния ≈ 0,197 моль

Теперь, учитывая, что каждый моль магния выделяет 1 моль водорода, мы можем сказать, что количество молей водорода, выделяемого в результате реакции, также составляет 0,197 моль.

Чтобы вычислить объем водорода, мы можем использовать уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляя значения, получаем:

V = 0,197 моль * 22,4 л/моль

Вычисляем:

V ≈ 4,41 л

Таким образом, объем водорода, который выделяется в результате воздействия магния массой 4,8 г с избытком соляной кислоты, составляет примерно 4,41 л.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.