Question

Какой объем водорода (н.у.)выделится в результате взамодействия алюминия массой 2,7 Г с достаточны количеством хлоридов кислоты

Answer 1

1) ЗАПИШЕМ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 2H₂
2) Определим массу 1 моль  алюминия и объем 1моль водорода
Mr(Al) = 27  m(Al) = 27г
V(H₂)= 22,4л.
3) Определяем какое количество вещества n (сколько моль) составляют 2,7г. Al
1 моль Al  это 27г.
Хмоль Al  это 2,7г.      Х=  2,7х1÷27=0,1моль
4) Рассуждаем : по уравнению реакции из 2 моль алюминия получается 2моль водорода, тогда из 0,1моль алюминия получится 0,1моль водорода.
   1моль водорода при н.у занимает 22,4л, тогда
0,1моль водорода              займет  Хл. Х=0,1×22,4÷1=2,24л.
Ответ: При взаимодействии 2,7 г. алюминия с соляной кислотой выделится водород объемом 2,24л.

Answer 2

Из результатов поиска, я не смог найти точный ответ на ваш вопрос о количестве выделяющегося водорода при взаимодействии алюминия массой 2,7 г с достаточным количеством хлоридов кислоты. Однако, я могу объяснить вам общий процесс реакции между алюминием и хлоридами кислоты.

Когда алюминий взаимодействует с хлоридами кислоты, происходит реакция образования водорода. Реакция может быть представлена следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

В этой реакции каждый атом алюминия реагирует с двумя молекулами HCl, образуя две молекулы алюминиевого хлорида (AlCl3) и три молекулы водорода (H2).

Однако, чтобы точно определить объем выделяющегося водорода, необходимо знать точное количество хлоридов кислоты, с которыми взаимодействует алюминий. Эта информация не указана в вашем вопросе.

Е