Question

Масса серной кислоты 196 граммов.Она вступила в реакцию с хлоридом бария.Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо знать соотношение между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) в реакции.

Реакция между серной кислотой и хлоридом бария выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что между 1 молекулой серной кислоты и 1 молекулой хлорида бария образуется 1 молекула осадка барийсульфата (BaSO4).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208 г/моль.

Для вычисления массы образовавшегося осадка, необходимо узнать количество вещества серной кислоты, заданное ее массой, и использовать соотношение между веществами в реакции:

Масса серной кислоты = 196 г Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = Масса серной кислоты / Молярная масса серной кислоты Количество вещества серной кислоты = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, между 1 молекулой серной кислоты и 1 молекулой хлорида бария образуется 1 молекула осадка барийсульфата.

Таким образом, количество вещества хлорида бария, используемого в реакции, равно количеству вещества серной кислоты:

Количество вещества хлорида бария = 2 моль

Молярная масса барийсульфата (BaSO4) равна 233 г/моль.

Теперь можно вычислить массу образовавшегося осадка:

Масса образовавшегося осадка = Количество вещества хлорида бария * Молярная масса барийсульфата Масса образовавшегося осадка = 2 моль * 233 г/моль = 466 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка в данной реакции составляет 466 г.