Question

Вычислить массу соляной кислоты Hcl необходимой для взаимодействия c 60 г 10%-ного раствора NAOH NAOH+HCL=NACL+H2O

Answer 1

M(naoh)=60г
w(naoh)=10%
m(hcl)-?
m(naoh)=m*w/100=6г
n(naoh)=6/40=0.15моль
n(hcl)=n(naoh)=0.15моль
m(hcl)=0/15*36.5=5,4г

Answer 2

Чтобы вычислить массу соляной кислоты HCl, необходимой для взаимодействия с 60 г 10%-ного раствора NaOH, мы должны сначала вычислить количество вещества NaOH в растворе, а затем использовать коэффициенты сбалансированного уравнения реакции, чтобы определить соотношение между NaOH и HCl.

1. Вычислим количество вещества NaOH в растворе. Масса NaOH = 60 г Концентрация NaOH = 10% (это означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г NaOH)

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (молярная масса Na) + 16 г/моль (молярная масса O) + 1,01 г/моль (молярная масса H) = 39,99 г/моль

Количество вещества NaOH = 60 г / 39,99 г/моль = 1,5 моль

2. Используем сбалансированное уравнение реакции между NaOH и HCl: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну моль NaOH требуется одна моль HCl.

3. Теперь мы можем вычислить массу HCl, необходимую для взаимодействия с 1,5 моль NaOH. Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярная масса H) + 35,45 г/моль (молярная масса Cl) = 36,45 г/моль

Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl Масса HCl = 1,5 моль * 36,45 г/моль = 54,68 г

Таким образом, для взаимодействия с 60 г 10%-ного раствора NaOH нам понадобится примерно 54,68 г соляной кислоты HCl.