Question

смесь 40 мл неизвестного газа с 30 мл кислорода после сожжения дала 20 мл азота и такой объем воды, который может при действии на избыток натрия выделить 30 мл водорода. Какая формула неизвестного газа?

Answer 1

X - неизвестный газ, из условия становится понятно, что он содержит азот

 

_X+_O2 = _N2 +_H2O

 

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

 

n(H2O) = 0.03/22.4 *2=0.0013*2=0.00267  моль

 

n(N2)=0.02/22.4=0.0009  моль

 

n(X)=0.04/22.4=0.0018  моль

 

n(O2)=0.03/22.4=0.00134 моль*

*можно перевести в милимоли, тогда может быть наглядней будет, если что

 

соотношение коэф. в первом уравнении  0.0018: 0.00134 = 0.0009:0.00267

                                                                             2: 1.48 = 1 : 2.96

                                                                             4 :  3   = 2: 6

4X+3O2 = 2N2 +6H2O

4X cостоит из 12H и 4N X состоит из 3Н и N X=NH3 - аммиак    

Answer 2

Дано:

Объем смеси неизвестного газа и кислорода = 40 мл Объем кислорода = 30 мл Объем азота после сжигания = 20 мл Объем выделенного водорода = 30 мл

Из данной информации можно сделать следующие выводы:

1. При сжигании смеси неизвестного газа и кислорода образуется азот. 2. При взаимодействии избытка натрия с водой выделяется водород.

Исходя из этих выводов, можно сделать предположение, что неизвестный газ, смешанный с кислородом, является аммиаком (NH3). Пояснение:

1. При сжигании аммиака с кислородом получается азот (N2) и вода (H2O): 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O Степень окисления азота в аммиаке равна -3, а в азоте - 0. Таким образом, аммиак может быть источником азота в данной реакции.

2. При взаимодействии натрия с водой выделяется водород (H2): 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 Степень окисления водорода в воде равна +1, а в водороде - 1. Таким образом, водород может быть источником выделенного газа.

Таким образом, формула неизвестного газа, скорее всего, является NH3 (аммиак).