Question

определить массу осадка, полученного при сливании растворов, содержащих 0, 2 моль сульфата цинка и 0, 45 моль гидроксида натрия

Answer 1

ZNSO4 +2NAOH ---> NA2SO4 +ZN(OH)2  otvet 19,8 gr osadok

Answer 2

Для определения массы осадка, полученного при сливании растворов сульфата цинка и гидроксида натрия, необходимо воспользоваться реакционным уравнением и знаниями о молярных массах веществ.

Реакционное уравнение для реакции между сульфатом цинка (ZnSO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования осадка гидроксида цинка необходимо 2 моля гидроксида натрия на 1 моль сульфата цинка.

Таким образом, при наличии 0,2 моль сульфата цинка и 0,45 моль гидроксида натрия, гидроксид цинка будет образовываться в количестве, соответствующем 0,2 молям сульфата цинка.

Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) равна 161,47 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40,00 г/моль.

Таким образом, масса сульфата цинка в растворе составляет: 0,2 моль * 161,47 г/моль = 32,294 г

Масса гидроксида натрия в растворе составляет: 0,45 моль * 40,00 г/моль = 18,00 г

Так как гидроксид цинка образуется в количестве, соответствующем 0,2 молям сульфата цинка, его масса будет равна: 0,2 моль * 99,38 г/моль = 19,876 г

Таким образом, масса осадка, полученного при сливании растворов, будет равна сумме масс гидроксида цинка и сульфата натрия: 19,876 г + 32,294 г = 52,17 г