Question

AsH3+HNO3=H3AsO4+NO2+H2OНужно решить методом полуреакций! и кто знает, AsH3 электролит или нет?очень нужно)) помогите плиз!

Answer 1

AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O

H3AsO4 и AsH3 - слабые электролиты, поэтому в р-ре не диссоциирует.

Метод полуреакции:

В зависимости от среды, будем определять что мы будем добавлять вместо недостающего кислорода: в щелочной и нейтральной среде один атом кислорода O = 2 OH- , в кислой O = H2O.

Т. к. у нас гидрит мышьяка реагирует с азотной к-той, то среда будет кислая:

AsH3 + 4H2O           -8e  ------> H3AsO4 + 8H(+) |  1

NO3( -)  + 2H(+)     +1e   ------> NO2 + H2O          | 8

Суммарный процесс:

AsH3 + 4H2O + 8NO3(-) + 16H(+) -----> H3AsO4 + 8H(+) + 8NO2 + 8H2O

Сокращаем:

AsH3 + 8NO3(-) + 8H(+) -----> H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O

Уравниваем:

AsH3 + 8HNO3 = H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O

 

Answer 2

Для решения данного химического уравнения методом полуреакций, мы должны сначала разделить его на две полуреакции: одну для окисления и одну для восстановления.

Полуреакция окисления:

AsH3 -> H3AsO4

Полуреакция восстановления:

HNO3 -> NO2 + H2O

Теперь мы можем сбалансировать каждую полуреакцию по отдельности.

Балансировка полуреакции окисления:

AsH3 -> H3AsO4

Для балансировки атомов мы добавим 3 молекулы H2O слева:

AsH3 + 3H2O -> H3AsO4

Теперь балансируем атомы водорода, добавляя 6 протонов (H+) справа:

AsH3 + 3H2O -> H3AsO4 + 6H+

Для балансировки зарядов добавим 6 электронов (e-) слева:

AsH3 + 3H2O + 6e- -> H3AsO4 + 6H+

Балансировка полуреакции восстановления:

HNO3 -> NO2 + H2O

Для балансировки атомов кислорода добавим 2 молекулы H2O слева:

HNO3 + 2H2O -> NO2 + H2O

Теперь балансируем атомы водорода, добавляя 4 протона (H+) справа:

HNO3 + 2H2O -> NO2 + 4H+

Для балансировки зарядов добавим 4 электрона (e-) слева:

HNO3 + 2H2O + 4e- -> NO2 + 4H+

Теперь у нас есть сбалансированные полуреакции. Чтобы получить окончательное сбалансированное уравнение, мы должны уравнять количество электронов в обеих полуреакциях.

Умножим первую полуреакцию на 4 и вторую на 6, чтобы количество электронов сравнялось:

4(AsH3 + 3H2O + 6e-) -> 4(H3AsO4 + 6H+) 6(HNO3 + 2H2O + 4e-) -> 6(NO2 + 4H+)

Теперь сложим обе полуреакции:

4(AsH3 + 3H2O + 6e-) + 6(HNO3 + 2H2O + 4e-) -> 4(H3AsO4 + 6H+) + 6(NO2 + 4H+)

Упростим:

4AsH3 + 12H2O + 24e- + 6HNO3 + 12H2O + 24e- -> 4H3AsO4 + 6NO2 + 24H+ + 6NO2 + 24H+

Сократим одинаковые компоненты:

4AsH3 + 18H2O + 6HNO3 -> 4H3AsO4 + 12NO2 + 48H+

Теперь уравнение полностью сбалансировано.

Относительно вопроса о том, является ли AsH3 электролитом или нет, AsH3, или арсин, является слабым электролитом. Это означает, что оно диссоциирует в воде, образуя небольшое количество ионов AsH4- и H+. Однако диссоциация AsH3 в воде очень мала, поэтому его можно считать практически недиссоциированным веществом [[1]].

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.